پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه 2قابل ویرایش 164 اسلایدفهرست مطالبفصل اول: PH سنجی 3فصل دوم:پتانسیل سنجی 35فصل سوم:کاربرد الکترود های یون گزین 52فصل چهارم:روش های الکترووزنی 62فصل پنجم:روشهای کولن سنجی 73فصل ششم:ولتامتری 102فصل هفتم:آمپر سنجی 127فصل هشتم:رسانایی سنجی 135مقدمها لکتروشيمي چيست؟الکتروشيمي مبحثي در شيمي است که درمورد تبديل انرژي شيميايي به الکتريکي و بالعکس بحث مي کند.در سلول هاي گالواني، انرژي شيميايي به الکتريکي تبديل مي شود.در سلول هاي الکتروليز انرژي الکتريکي به شيميايي تبديل مي شود.هر سلول شيميايي در واقع يک واکنش اکسايشي - کاهشي است.هر واکنش اکسايشي -کاهشي شامل دو نيم واکنش است.هر نيم واکنش يک الکترود مي باشد.نيم واکنش اکسايش، آند ونيم واکنش کاهش،کاتد نام دارد.•پتانسيل سنجي potentiometricاندازه گيري اختلاف پتانسيل ما بين دو الکترود شناساگر و الکترود مرجع .الکترود شناساگريا انديکاتور: پتانسيل آن وابسته به غلظت گونه در تماس با آن است. الکترود مرجع، الکترودي که پتانسيل دقيقاً معيني دارد.انواع روش های اندازه گيری پتانسيومتری:1- روش مستقيمالف)- منحنی کاليبراسيونب)- افزايش محلول استاندارد2- روش غير مستقيم:الف)- تيتراسيون های پتانسيومتریب)- تيتراسيون های ديفرانسيلیتيتراسيون های PH- سنجیدر اين نوع تيتراسيون حجم معينی از محلول مجهول(اسيد يا باز) در بشر می ريزيم.در داخل محلول الکترود ترکيبی PH را قرار می دهيم.از بورت به محلول بشر قطره قطره محلول استاندارد(باز يا اسيد) اضافه می کنيم به ازاء هر افزايش محلول استاندارد، PH را می خوانيم.از روی نمودار PH بر حسب حجم محلول استاندارد، نقطه هم ارزی تعيين می کنيم.
برچسب ها:
PowerPoint-azmayeshgah-shimi-tajziye-2